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作為一位不辭辛勞的人民教師，可能需要進行說課稿編寫工作，是說課取得成功的前提。那要怎么寫好說課稿呢？下面是小編幫大家整理的化學說課稿10篇，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學說課稿 篇1
一、教材分析：
本節內容在教材中的地位和作用金屬的化學性質是新課標教材（人教版）必修一第三章第一節內容。全章以及在整個中學化學課程中的地位：本章開始學生初步、系統地接觸元素化合物知識，內容在化學實驗基本方法和化學物質及其變化之后。在本節中，學生初步嘗試從實驗操作和實驗現象去探索（金屬）物質化學性質；從基本原理去深化對這些性質的理解，這種學習方式的過程和方法一經掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內容。
二、教學目標：
根據教材結構與內容分析，考慮到學生已有的認知結構心理特征，我制定茹下教學目標：
A、認知目標：認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
B、能力目標：培養學生自主探索、自主學習的能力和培養學生的動手能力、團體協作的能力。
c、情感和價值態度目標：培養學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神，培養學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。
三、重點和難點：
A、教學重點和難點通過實驗探究認識金屬活動性順序是本課題的重點。
B、運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷是本節課的難點。
四、教法和學法：
A、本章主張自主學習為重，引導學生自主探究相結合的教學方法。
B、本課題是比較系統地認識一類物質及其變化規律的開始，形成一個良好的思維習慣是本節課學法指導的關鍵，對金屬的化學性質，引導學生進行有目的的思維，觀察實驗現象，學會如何對比觀察、描述實驗現象，并對實驗現象進行分析，得出實驗結論。
五、教學手段及評價方式：實物呈現，實驗探究，多媒體輔助教學；側重學生學習過程中的參與意識，合作精神，思路的綜合評價。
六、教學過程：
�。ㄒ唬┮胝n堂：
以生活中的事例“黃銅（銅鋅合金），與黃金的外觀很相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？”引入，同學們能夠想到的多數是利用其物理性質，告訴同學們除物理性質以外還可以利用它們的化學性質，引起學生的好奇心，和求知欲望。列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產生，鐵質菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發學生學習本節課的學習興趣。
（二）復習舊知：
初中已經接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質，讓學生認識金屬的通性；復習和金屬相關的化學性質，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發生置換反應等。最后總結性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質和結構的相互關系。
（三）提出問題：
在學習金屬跟氧氣的反應時，采取“回顧—引導—自學—討論—得出結論”的教學模式。鐵可以和非金屬單質氧氣反應，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的�？梢宰寣W生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。
（四）師生互動，邊講邊實驗，探究鈉的相關性質。
展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學生領悟鈉的.物理性質；從切割后截面的顏色變化讓學生體會過程中的化學變化，讓學生自己提出問題并考，去認識鈉的化學性質活潑，并根據化合價自己去嘗試書寫反應方程式。為了提高學生的主觀能動性，強化學生主體的理念，接下來讓學生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應。從產物的顏色認識到這是不同于氧化鈉的新的物質，此時引導學生從化合價的角度初步認識過氧化鈉。
�。ㄎ澹┍容^著做實驗，認識鋁和氧氣的反應。
從鈉的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學生比較著做實驗，觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現象，讓學生自發思考為什么現象會一樣？認識到反應的發生，體會到致密的氧化膜的保護作用。讓學生在認真閱讀教材的基礎上開放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業讓學生進一步的拓展，提高學生能動的學習和收集材料并加工整理的能力。
�。┛偨Y課堂：
總結性的讓同學們先講講這節課我們所學的知識點，讓后教師歸納一下。在以布置一些針對性的作業結束課堂。
化學說課稿 篇2
一 教材分析
（一）教材的地位和作用
本節課是“雙基”的重要組成部分。課程標準指出，初中化學基礎知識和基礎技能是構成學生科學素養的基本要素，是為學生的終身學習和將來適應現代社會生活打好基礎所必需的。所以，本節教材對學生十分重要，它既是今后學習的理論基礎，又是 不可少的工具。
�。ǘ┙虒W目標
�、敝R與技能
⑴了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
⑵了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。
�、� 初步認識元素周期表，利用周期表查取一些簡單信息
�、策^程與方法
通過對元素知識的探究學習，聯系生活和地殼中元素含量，讓學生體驗探究過程，培養歸納總結能力。
�、城楦袘B度與價值觀
通過合作學習，學會與人相處，對生活中一些物質元素含量的確定，更加關心社會，關心自然。
（三）教學重點 難點
重點：元素的概念，元素符號
難點：元素的概念，元素符號的含義，元素周期表查取一些簡單信息。
課時：２課時
二、學況分析
1．知識基礎：此前學生把元素當成組成物質的基本成分，現在他們已經學習了原子結構，就應該從微觀的角度對元素下一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
2．非智力因素：元素概念是教學難點，因為它比 較抽象，而且對于“具有相同核電荷數的一類原子的總稱”中的“一類原子”這一定義，在沒有同位素知識準備時，學生難以理解。這部分內容比較抽象，遠離學生的生活經驗，再加上前三個單元學生學到的元素化合物知識不多（主要是空氣、氧氣和水），感性知識不充分，這就給教學帶來了一定的困難。針對這一問題新教材作了一定的調整，降低了教學要求，不過分要求把握概念的嚴謹性，只要求初步形成概念既可；也不必一步到位，只要學生能結合實例正確使用概念，理清他們的區別就行。
三、教學方法
講授法與指導學生閱讀、討論等多種教學方法并與多媒體有機結合。
在教學中把握好知識的深度和難度。
四、教學過程
�。ㄒ唬┬抡n引入
水是由氫元素和氧元素組成的。物質是由元素組成的'，元素是組成物質的基本成分。
[設置問題]
�。�1）什么是元素？
�。�2）元素與物質之間存在什么關系？
�。�3）元素與原子的關系如何？
�。ǘ�、新課教學
一 元素
�、痹馗拍�
通過說明物質是由元素組成的，使學生對“元素”有初步的印象。進一步分析，氫分子和水分子中都含有相同質子數的氫原子。同樣，氧分子和水分子中的氧原子也具有相同的質子數。元素的概念在舉例中導出。
⒉學生討論：
①元素的種類由什么決定的？
[學生總結]：元素的種類是由核內質子數決定的。也就是說質子數不同，元素的種類就不同。
②單質和化合物的主要區別是什么？
[學生總結]：它們的主要區別在于組成元素是否只有一種。
[教師講解]：物質的簡單分類。
�、吃刂恢v種類，不能講個數。
設疑：元素和原子有什么關系？
分析：元素是組成物質的基本成分，是同一類原子的總稱，是宏觀概念。而原子是構成物質的基本微粒，既可以講種類也可以講個數。
舉例：水是由氫元素和氧元素組成的，不能講成水是由2個氫元素和1個氧元素組成的。
�、吹貧ぶ懈髟氐暮浚�
通過學生閱讀教材中地殼中各物質的含量，使學生認識物質的種類非常多，而組成這些物質的元素并不多，已經發現的元素只有100余種；并要求學生記住含量最多的前3種元素。利用“養閨女”的諧音，幫助學生記憶。
引導學生閱讀有關生物細胞中元素分布的資料，使他們進一步認識我們周圍的物質世界是由100余種元素組成的。
�。ㄈ┲R遷移
[分組討論]：課本P73，學生討論活動。
利用討論讓學生領悟化學反應中什么粒子一定改變？什么粒子一定不變 ？元素種類是否發生變化？
[學生總結] 在化學反應中分子發生改變，而原子只是進行重新組合，沒有發生變化；元素的種類也沒有發生變化。
（四）本節小結
總結本節課所學知識
（五）知識反饋：
�、钡貧ぶ泻孔疃嗟那�3種元素是（ ）
Ａ 硅 鋁 氧 Ｂ 鋁 硅 氧
Ｃ 氧 鋁 硅 Ｄ 氧 硅 鋁
�、苍刂g的根本區別是（ ）
Ａ 核內質子數不同 Ｂ 核外電子數不同
Ｃ 核內中子數不同 Ｄ原子的相對質量不同
⒊ 水是由＿＿ 組成的；二氧化碳是由＿＿構成的。
⒋某物質在氧氣中充分燃燒，產物只有二氧化碳，則該物質中一定含有＿＿元素，還可能含有＿＿元素。
�。� 課后作業
�、睆纳飳W或科普刊物中查找幾種食品的元素組成，并列表說明。
⒉查閱資料，了解地殼中含量交大的集中元素及其存在。
⒊背誦課本P75，常見元素名稱及元素符號。
五 板書設計
一 元素
⒈元素概念
⒉元素的種類是由核內質子數決定的。
�、吃刂恢v種類，不能講個數。
�、吹貧だ锔髟氐暮浚汉孔疃嗟那�3種元素是氧，硅，鋁。
化學說課稿 篇3
一、 教材分析
1、教材的內容、地位和作用
氯氣選自高 中化學第一冊第四章第一節，這一課題包括兩部分內容，第一部分主要介紹氯氣的性質和用途第二部分主要介紹氯氣的實驗室制法以及氯離子的檢驗氯是比較典型的非金屬元素， 氯及氯的化和物在日常生活、工農業中的應用非常廣泛對氯氣性質、用途和制法的研究，不僅是下一節進一步學習、研究鹵素性質相似性及其變化規律的需要，也是研究同族元素 性質變化規律的需要由于高中階段對氯氣的性質、用途等介紹、應用較多，對學生全面認識化學元素、形成正確觀點、掌握正確學習方法等有重要作用
2、教學目標分析
(1)知識與技能目標
1.使學生掌握氯氣的化學性質及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法
2.使學生掌握氯離子的檢驗方法
3.使學生了解氯氣的物理性質和用途
(2)能力目標
通過引 導學生觀察、分析演示實驗現象，培養學生觀察和分析問題的能力
(3)情感目標通過實驗現象與實驗結論之間的關系，對學生進行辨證唯物主義教育 ，激發學生學習化學的興趣
3、教學重點、難點
氯氣的化學性質和實驗室制法
二、教法分析
本節內容多、實驗多采用多媒體演示， 采用實驗探究法、多媒體輔助法討論法、啟發法等多種教學方法相結合，調動學生積極性，激發學生的學習興趣學生基礎差別大， 不過多拓寬氯氣化學性質的知識從實驗多這一特點出發，培養強化學生觀察現象、分析問題、設計實驗方面的能力
1.教學手段(多 媒體)
化學是一門注重實驗的學科，學生在觀察實驗現象時，既充滿好奇，又能由表及里，從現象出發，深入思考事物的本質所以，在本課題教學中，完全可以充 分利用這個課題中豐富的實驗素材，增強學生的感性認識從而上升到理性認識作為這個課題的重點和難點，“氯氣的化學性質和實驗室制法”演示實驗很多，裝置也比較復雜，教 師使用常規教學手段，親自演示所有實驗，很費時間也難以保證所有同學都看得清楚，所以，引進多媒體手段，把本節課制作成多媒體課件，充分利用動畫、圖片和視頻等，精簡 實驗時間，讓現象更加清楚明顯，從而突破教學重點難點
三、學法指導
引導學生注意觀察實驗現象，由現象得出結論，開拓思路，勇 于創新，聯系生活實際加深對所學知識的理解
四、教學過程
第一課時：氯氣的性質和用途
(引入)：從今天開始， 我們來學習一族在原子結構和元素性質上具有一定相似性的非金屬元素--鹵素鹵素包括F、Cl、Br、I、At五種元素今天我們講其中最有代表性的元素氯元素它的單質氯氣
(展示)：氯氣、空氣、氯水、水四瓶溶液，讓學生描述氯氣的物理性質
通過實物氯氣歸納出氯氣的顏色、狀態、硬度、密度、熔點、沸點 、導電、導熱性等物理性質演示氯氣和水的反應，讓學生總結，最后我歸納其反應現象小結并板書
(強調)：氯氣是有毒的請同學思考聞氯氣的正 確方法并上臺演示(用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔)
(問)：什么是伊普雷戰役?為什么防毒面具的外形酷似豬嘴防毒面具為 啥像“豬嘴”?
(使用多媒體講述)：伊普雷戰役
在第一次世界大戰期間，德軍在比利時的伊普雷戰役中使用了用氯氣制造的毒氣 彈(180噸液態氯氣)一陣黃綠色的云霧飄過后，英法聯軍人人感到胸悶氣短，40分鐘后約有1.5萬人中毒，5000多人死亡造成英法聯軍5000多名士兵中毒死亡，戰場周圍的大量野 生動物也因為中毒相繼死去但是，群獸中唯獨野豬安然無恙于是，專家迅速進行了實地考察和研究，發現當野豬嗅到強烈刺激的氣味后，就習慣地用嘴巴用力拱地，被拱后顆粒疏 松的泥土，對毒氣起到了過濾和吸附的作用野豬巧妙地利用大自然賜予的防毒工具，在這場化學戰中幸免于難于是，科學家們不久后就仿照豬嘴的.外形設計，制造出了第一批防毒 面具，并一直沿用至今
(過渡)：氯氣是有毒的，那么如何防毒呢?只有了解了氯氣的性質，才能找到防毒的方法與途徑，化害為利，造福人類下 面我們就來研究氯氣的化學性質
(引言)：氯氣的化學性質是否活潑呢?物質的宏觀性質是由物質的微觀結構決定的，大家回憶一下氯的原子結構示意圖
[提問]1.根據氯的原子結構，推斷氯氣的化學性質是否活潑?它具有強還原性還是強氧化性?為什么?
2.寫出金屬鈉和氯氣 反應的化學方程式，并指出哪個是氧化劑?哪個是還原劑?
(引言)氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與活潑金屬反 應，氯氣能否跟不活潑金屬反應呢?讓我們通過實驗來回答這個問題
【多媒體演示實驗】氯氣與銅的反應(請學生仔細觀察，自己分析得出結論，并寫出反應的化 學方程式)
(講解)CuCl2溶于水，同學們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質的濃度有關當CuCl2溶液中溶質的濃度較大時，溶液呈綠色，當CuCl2溶液中溶質的濃 度較小時，溶液呈藍色
(多媒體顯示練習)實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合請同學寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式并投影展示
1.跟鋁反應：________________
2.跟鎂反應：________________
(引言)氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓 我們來看H2在Cl2中燃燒的實驗
【多媒體演示實驗】氯氣與氫氣的反應(請學生仔細觀察，自己分析得出結論，并寫出反應的化學方程式)
(討論)
1.比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現象的共同點
2.燃燒是否一定要有O2參加?比較Fe、S、C在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現象，找出共同特點，并由 此推論什么叫燃燒?
3.工業上用H2、Cl2合成HCl時，應選擇什么條件?理由是什么?(選擇安全的點燃條件和連續地合成HCl)
(多媒體顯示練習)
實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合試寫出下列反應的化學方程式并投影展示
1.P在Cl2(不足量)里燃燒生成PCl3
2.P在Cl2(過量 )里燃燒生成PCl5
3.C跟Cl2在一定條件下化合生成CCl4
(討論)金屬、非金屬跟Cl2化合時，氯元素的化合價如何變化?表現了氯氣的什么性質?
(小結)Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒Cl2是一種化學性質很活潑的非金屬單質，具有 強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合Cl2可用于合成 鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌
Cl2還有哪些重要化學性質和用途?在實驗室又如何制取?氯離子如何檢驗?將在下一節課中學習
(課外活動)
思考新制氯水和久置中含有哪些微粒?
五、板書設計
板書：一.氯氣的物理性質
黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大,能溶于水(1體積水大約能溶2體積氯氣),易液化
二.氯氣的化學性質
1.與金屬反應
2Na + Cl2 === 2NaCl
Cu + Cl2 === CuCl2
2.與非金屬反 應
H2 + Cl2 === 2HCl
點燃
H2 + Cl2 === CuCl2
化學說課稿 篇4
一、教材內容分析
本節課內容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規律。
二、教學對象分析
1.在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發生置換反應來判斷金屬的活動順序。
2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現象，在"通過實驗探究獲得關于物質知識"的方面具有一定能力。
三、教學目標
1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規律
2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質及其保存方法，培養學生觀察和歸納能力，掌握研究物質的一般方法
3、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發生反應的知識，了解金屬氧化膜在生活生產中的運用，培養學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質和發生的事情
4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法
5、通過實驗進一步熟悉和規范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能
四、教學策略
1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出"鈉與氧氣怎樣反應"的問題。
2.以實驗探究的方法，讓學生通過實驗去探索鈉的物理性質、鈉在空氣中存放所出現的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的反應，并分析其在不同條件下反應的產物；通過鋁在空氣中加熱的現象分析得出金屬氧化膜在生產生活中的作用
3.通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應、劇烈程度有關
通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關知識，使知識系統化。
五、教學過程
在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的`，在家里呢？
水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺……
大多數金屬元素在自然界中都是以化合態形式存在，說明大多數金屬的化學性質比較活潑。今天我們再來進一步學習有關金屬的化學性質。
第一節 金屬的化學性質
根據書本圖片，回顧初中階段學習過的反應，書寫有關化學方程式
這些反應都表現了金屬具有哪些化學性質？
金屬與鹽反應 金屬與酸反應 金屬與氧氣反應
一、金屬與氧氣的反應
鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。
是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢？
今天我們來認識金屬鈉與氧氣的反應又是怎樣的
1、鈉與氧氣的反應
分組 ①觀察存放在試劑瓶中的金屬鈉
②把金屬鈉從試劑瓶中取出觀察其物理性質、表面的氧化膜。
金屬鈉的物理性質與存放方法。
常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O
白色固體
金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對金屬鈉進行加熱又將如何？
鈉的燃燒。
描述實驗現象
生成物是氧化鈉嗎？
不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體
鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物---過氧化鈉（淡黃色固體）
2Na + O2 Δ Na2O2
淡黃色固體
過氧化鈉的特殊用途-----潛水艇供氧劑。
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2
鈉的化學性質很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物
�。ㄒ髮W生寫出鈉在不同條件下與氧氣反應的化學反應方程式，分析氧化劑、還原劑）
初中我們學習過鋁在氧氣中的燃燒，若鋁在空氣中加熱，又有什么現象呢？
2、鋁與氧氣的反應 4Al+3O2 點燃 2Al2O3
純氧中：
空氣中：
用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動
逐漸熔化，失去光澤，但不滴落
鋁的熔點為665℃，氧化鋁的熔點為20xx℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態鋁不會落下。
如果我們去掉氧化膜再加熱，有什么現象呢？
用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動
熔化的鋁仍不滴落
磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜
鋁的化學性質很活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩定存在于空氣中
金屬與氧氣反應的圖片、金屬活動性順序表
能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應的條件、劇烈程度有什么關系？
可以看出：金屬的活動性越強，與氧氣反應就越易進行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動性越弱，與氧氣發生反應時反應條件較高（如鐵在空氣中不能被點燃），俗語說"真金不怕火煉"就說明金在加熱條件下不與氧氣反應。
六、板書設計
第三章《金屬及其化合物》
第一節金屬的化學性質
金屬與氧氣的反應
金屬鈉與氧氣的反應
鈉的保存及其物理性質
常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加熱 2Na + O2 Δ Na2O2
白色固體 淡黃色固體
小結：鈉的化學性質很活潑，與空氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物
鋁與氧氣的反應
4Al+3O2 點燃 2Al2O3
純氧中：
空氣中：
鋁的化學性質活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩定存在于空氣中
鈉、鋁、鐵、銅與氧氣的反應
化學說課稿 篇5
一、說教材：
1．本節教材的地位和作用：
初中教材中介紹過制取O2時要加MnO2加快速率；高中教材中也介紹過制HCl時，濃H2SO4和固體NaCl要在強熱500—600°C時才能大大加快反應產生HCl的速率，而本課題內容是在此基礎上進一步鞏固和加深影響化學反應速率的因素，從而利用這些知識解決生活、生產實際中的具體問題，學生通過本節知識的掌握，更加深刻理解知識之間的內容聯系，掌握科學的學習方法。
2．教學目標：
(1)通過實驗與分析，認識濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響。
(2)通過課堂演示實驗培養學生觀察實驗、記錄實驗現象、分析實驗，從而得出結論的能力，給學生留下“實驗是研究化學的基礎”的深刻印象。培養學生善于發現問題，并能及時解決問題的能力，以及實驗中自我保護能力，培養學生動手動腦，分析判斷能力和歸納總結知識的能力。
3．教學重點：
濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
二、說學情
高二年級學生已具備了一定的化學基礎知識：通過改變一些化學反應的條件可以加快或減緩反映的速率。具備了一定的'實驗操作能力，觀察分析歸納能力，并且采取實驗手段能調動學生的學習積極性。
三、說教法：
針對本節內容的特點，我準備采取教師引導、學生自己歸納總結的方法進行教學，具體如下：
1．利用實驗的手段，對比的方法，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響。
2．從影響反應速率的因素出發，解決生活、生產實際中的具體問題。
四、說學法：
化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，我注意及時創設問題情景，引導學生對實驗現象進行分析，同時利用這些富于啟發性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。
在學習化學反應速率時，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，引導學生尋找知識間的相互聯系，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。
五、說教學過程：
1．復習引入新課：
�。�1）、化學反應的表達方式和有關計算等；
�。�2）、化學反應對工業生產和生活實際的影響。
2．影響反應速率的主要因素：反應物的性質
對于同一反應物，外界條件不同，反應速率亦不同
3．
�。�1）、演示實驗：
a1.5ml0.1mol/LNa2S2O3
1.5ml0.1mol/LH2SO4
b0.75ml0.1mol/LNa2S2O3
0.75mlH2O
1.5ml0.1mol/LH2SO4
設置問題情景：哪組反應速率快，從哪方面能看出？
進行討論分析后得出結論：a先出現沉淀，b后出現沉淀，可見在其他條件不變下，增加反應物的濃度，可以增大反應速率。
�。�2）、演示實驗：
a1.5ml0.1mol/LNa2S2O3b1.5ml0.1mol/LNa2S2O3
1.5ml0.1mol/LH2SO41.5ml0.1mol/LH2SO4
水浴加熱后混合反應不加熱混合反應
經討論分析后得出結論：a先出現沉淀，b后出現沉淀，可見在其他條件不變下，混合物溫度升高，化學反應速率加快。并且我還會講到當溫度升高10°C，反應速率通常增大到原來的2~4倍，從而激起學生的求知欲，以便在以后的實驗課中通過實驗來加以驗證。
（3）、根據PV=nRT，一定溫度下，一定量氣體的體積與所受到的壓強成反比，即與濃度成正比。
得出結論：對于氣體參加的反應，增強壓強，反應速率加快；
�。ɑ瘜W反應速率 ）說課稿,標簽：初中化學說課稿模板,化學說課稿,
對于固體、液體或溶液反應，壓強改變，反應速率不變。
�。�4）、演示實驗：
a.5ml3%H2O2，加少量MnO2b.5ml3%H2O2，不加MnO2
得出結論：a產生大量氣泡，b產生少量氣泡�？梢娺m當使用催化劑，能加快反應速率。
問題：除以上四點外，還有哪些因素對化學反應速率也有影響？
學生討論回答后，老師總結：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物顆粒大小、擴散速率等對反應速率的理解。
4．聯系實際，加深理解：
通過聯系生產、生活實際，利用改變反應速率解決具體問題，啟發學生思考，從而加深對影響化學反應速率的理解
5．課后作業：
六、說板書
1．主板書：濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響。
2．副板書：演示實驗內容及反應現象。簡略其他因素。
化學說課稿 篇6
一.教材分析
1.教學內容
本節內容選自全日制高級中學化學課本必修第一冊第五章（物質結構元素周期律）第二節。主要內容包括：原子序數和周期性的概念；元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。以及了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念等幾個部分。并認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。
2教材的地位和作用
本節內容屬基礎理論知識范疇，不僅是本書的重點，也是整個中學化學的重點。在教材安排上，它起到了承上啟下的作用。它不僅對學過的堿金屬‘鹵素等主族元素作了規律性的總結，也為即將學習的元素周期表和氧族元素等律后元素的學習奠定了理論知識基礎。通過本節內容的學習，同學們才真正打開了運用基礎理論知識系統性的學習元素及其性質的科學大門。
3教材目標
�。ㄒ唬┲R目標：（1）.使學生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化；
�。�2）.認識元素性質的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。
�。�3）．了解兩性氧化物和兩性氫氧化物情感目標：熱愛、理解對規律探討的科學家
�。ǘ┠芰δ繕耍哼M行科學研究方法的教育觀點教育：量變引起質變。通過元素周期律的推出及運用，初步培養學生抽象歸納以及演繹推理能力；在學習中提高自學能力和閱讀能力
�。ㄈ┑掠繕耍航Y合元素周期律的學習，使學生樹立由量變到質變以及“客觀事物本來是相互聯系的和具有內部規律的”辯證唯物主義觀點。從周期律的導出，培養學生學習自然科學的興趣以及探求知識、不斷進取的優良品質。
4教學的重點與難點
重點：核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化；元素周期律的實質
難點：金屬性、非金屬性的周期性變化
二.教學方法：
1方法：誘思探究法──通過自學、討論、對比、實驗、設疑等方式誘導學生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。采用探索發現和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規律，總結歸納，理解實質。結合周期律的推出，使學生初步掌握從大量的事實和數據中分析總結規律、透過現象看本質、宏觀與微觀相互轉化等科學抽象方法。
2.教具:投影儀、膠片。
實驗用品:試管、酒精燈、膠頭滴管、鎂帶、砂布、鋁片、蒸餾水、酚酞試液、1mol／L鹽酸、1mol／LAlCl3溶液、3mol／L硫酸、6mol／LNaOH溶液、培養皿
三學情分析：
本節內容具有基礎理論知識的特點，需要掌握的知識內容較多，且較為抽象，理論性‘聯系性較強。知識點之間環環相扣，學生容易混淆。所以教師在教學過程中要注意引導，使學生能條理清晰，有邏輯的予以掌握。另一方面，本節課所使用的資料及實驗等比較多。本節課因為有演示實驗，也是本章的第一次實驗，根據高一學生的心理特點，講授此課并不會顯得十分枯燥，但本節內容的目的是在實驗驗證的基礎上來幫助學生鞏固和理解元素周期律的實質的。若教師引導不好，往往易使實驗起到喧賓奪主的作用。因此，教師在講授本節內容時，一定要注意讓學生參與到教學活動中來，讓其既動手練習，又動腦思考，從而激活他們的思維，使其認識上升到認知的高度，并鍛煉他們的抽象思維推理能力。因此，教師應注意合理安排有意注意與無意注意，正確引導學生。指導他們刪繁就簡，學會舉一反三，更輕松有效的學習。
四教學過程
1.原子序數和周期性的概念的學習；運用生動的比喻-時鐘記時引出周期性的概念：這種周而復始、循環往復的現象，就稱為周期性。原子序數的學習則通過學習自學，歸納得出。
2.元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的學習。通過投影，展示表格等直觀材料引導學生依次思考.隨著原子序數的遞增：
(1)元素原子核外電子排布
（2）原子半徑；
(3)最高正價和負價；呈現怎樣規律性的'變化？請學生總結并得出結論，教師予以糾正和補充。最后小結得出：隨著原子序數的遞增，元素原子的電子排布、原子半徑和化合價均呈現出周期性的變化。
3.元素金屬性、非金屬性的周期性變化。以及了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念等幾個部分。
�。�1）通過復習堿金屬元素與鹵素，引導學生回憶并得到元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據。
（2）演示實驗A組鈉、鎂與水的反應。實驗B組鎂、鋁與鹽酸的反應鎂鋁6mol/L鹽酸學生做實驗。根據判斷依據得出結論金屬活動性順序：Na>Mg>Al再推廣展開到橫行縱列行與行之間，最終得出結論元素的金屬性也隨原子序數的遞增而呈現出周期性的變化。元素非金屬性則通過對表5-8的分析，通過學生與教師的共同探討，得出結論元素的金屬性也隨原子序數的遞增而呈現出周期性的變化。
�。�3）兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念的學習，通過概念的類比引出兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念�？捎伤嵝匝趸锖蛪A性氧化物的概念類比引出。
4.思考元素周期律的實質并小結。得出結論元素性質隨原子序數的遞增呈現出周期性的變化。這個規律叫元素周期律。是核外電子排布周期性變化的必然結果。這就是元素周期律的實質。
五學生學習方法：
觀察法，分析法，推理歸納法。
六反饋練習（投影）
化學說課稿 篇7
尊敬的各位評委、老師，
大家好！下面我從教材分析、學情分析、教學流程、板書設計四個方面對《單質碳的化學性質》這節課的設計和處理進行闡述。
一、教材分析
1、本課題在教材中的地位和作用
在學習了氧氣和水兩種自然界常見的物質之后，我們學習單質碳的化學性質是一種順理成章的安排。通過學習單質碳的化學性質，為后面第七單元燃料及其利用和金屬的冶煉做了很好的鋪墊。更有利于培養學生認識世界感受世界的能力。
依據新課程理念，本著我對教材內容的理解，我們制定的教學目標如下：
2、教學目標
⑴ 知識與技能 知道碳的化學性質，能準確描述有關實驗現象，寫出有關的化學方程式；能運用碳的化學性質分析解釋有關現象和問題。
�、� 過程與方法 通過對碳的化學性質的學習，引導學生認識物質的多樣性學會用化學知識解決生活中的問題。
�、� 情感、態度、價值觀 提高學生認識物質世界的能力、培養學生關注社會和環境的責任感。
3、重點和難點
重點：碳的化學性質。難點：碳跟某些氧化物的反應。
二、學情分析：
1、學情調查 九年級學生已初步具備了合作交流、分析解決簡單問題的能力。在日常生活和教材中學生已經獲得了不少有關碳的知識，知道了碳具有可燃性，所以學習起來相對簡單易于接受。
2、教法和學法：著名教育家葉圣陶說過：“教師之為教，不在全盤授予，而在相機誘導”。所以根據學生認知特點，采用問題引導探究策略：通過設計一些與生活聯系緊密的問題來激發學生的興趣和好奇心。
利用多媒體課件使學生在教師有意識的引導下，自主學習、合作探究，主動參與課堂，在體驗和感受中構建自己的知識體系。
三、教學流程
我們的教學設計思路是以“碳的化學性質”為中心，結合我校的四步教學法將整堂課設計成四個環節。即：創設情境→探求新知→拓展應用→反思提升
環節一：創設情境
“良好的開端是成功的一半”。這節課通過學生表演自編小品引入新課。目的是：激發學生的學習興趣，使學生在輕松愉悅的環境中開始學習。
環節二：探求新知
碳的穩定性：首先利用圖片設置問題引發思考，引入常溫下碳具有穩定性，并讓學生列舉生活中的.實例進一步加深對這一性質的理解。我們把學生帶到創設的問題情境中，激發學生的學習興趣的同時明確了化學與生活的緊密關系，當然通過這幾幅古代字畫也能使學生感受到我國古代勞動人民的聰明智慧。
碳的可燃性：緊接著追問如果溫度升高碳的化學性質是否會改變呢？順利過渡到第二個化學性質碳的可燃性。并結合生活中吃燒烤一氧化碳中毒的事例和學生一起探究氧氣不足生成一氧化碳帶來的危害。并結合硫在空氣中和氧氣中燃燒現象的不同，探究為什么碳和氧氣反應有時生成二氧化碳、有時卻生成一氧化碳。得出相同的反應物由于條件不同，現象不同產物也不同的結論。讓學生體會到化學來源于生活并為生活而服務的深刻道理。
碳的還原性：碳的還原性是本課的難點，不但還原性難理解而且碳還原氧化銅的實驗也不好做。這個實驗本身是演示實驗，它不屬于初中化學學生必做的八個實驗中任何一個，所以我們沒有設計為學生分組實驗。教師做演示實驗一方面避免了學生實驗的危險性，另一方面有一定的示范作用，也規范了學生的實驗操作。我們用酒精噴燈代替酒精燈用時短現象明顯，有利于實驗結束后有充分的時間分析實驗從而引出還原性這一概念。還原性這一新的概念學生剛開始接觸理解不透徹，只抓住要點點到為止，我們不再進行擴展。因為以后還會學到一氧化碳還原氧化銅一氧化碳還原氧化鐵，所以僅以煉鐵為例簡單說明即可。
環節三：拓展應用
有個成語叫“學以致用”所以根據本課題知識點我們設計了幾個有梯度的習題對碳的化學性質加以鞏固和理解，并適當延伸為下一課題的學習做鋪墊。
環節四：反思提升
在這一階段利用本課最后幾分鐘開展生生之間、師生之間的研討，對本節內容進行總結歸納。并對學生的表現進行點評，鼓勵他們好好學習化學，結合本課內容倡導低碳生活培養學生關注社會和環境的責任感。
四、板書設計
板書采用框架式呈現給大家，這樣設計既清晰又簡潔，使學生能夠一目了然的同時，又能起到畫龍點睛的作用。
以上就是我們團隊對這節課的設計和處理，不足之處敬請各位批評指正，謝謝大家！
化學說課稿 篇8
第二屆“一師一優課”的主題是課型賽講、有效整合、推動教師專業成長。全員“優課”展示階段（20xx年10月26日—20xx年元月22日），昨天舉行了鎮內賽講，下面是我的說課稿：
一、認真研讀，分析教材
1、教材的地位及其作用
本課題是《化學課程標準》中一級主題里“身邊的化學物質”中重要的組成部分，對引導學生認識和探究身邊的化學物質起到重要作用！
本課知識是關于溶液的初步認識，其中涉及溶液的形成，乳化現象，溶解過程的吸熱和放熱等。溶液對學生來說是比較熟悉的，生活中也有許多學生感興趣的素材，多數學生知道海水的滋味，都喝過糖水，打過點滴，品嘗過汗水的味道，用洗潔精等洗滌劑來清洗餐具等。在實驗中也多次用到溶液，如：鹽酸，硫酸銅溶液等，所以在本節的學習中，學生不僅能聯系生活實際來學習溶液的形成和乳化作用，又能進一步運用探究性學習的方法，探究未知知識，并且為將來學習溶解度、溶質質量分數與酸堿鹽的知識打下基礎。所以，本節課在教材中起到承上啟下的作用，是一節不可或缺的理論聯系實際的化學實踐課。
2、立足課標，確定目標
根據新課標要求和學生實際，為了切實突出重點，體現全面性，綜合性和發展性。我確定以下教學目標：
（1）知識與技能目標：
�、僬J識溶解現象，知道水是重要的溶劑，酒精汽油等也是常見的溶劑；
�、� 知道溶液、溶質、溶劑等概念，使學生認識溶液的基本特征；
③能說出一些常見的乳化現象，了解溶液在生產生活中的意義。
（2）過程與方法目標：
通過問題討論和實驗探究，觀察、記錄、分析實驗現象，學會學習科學探究和科學實驗的方法
�。�3）情感態度與價值觀目標：
激發學生學習興趣和探究的意識，體會辯證的分析問題的思維方式，培養學生獨立思考和合作學習的能力。
3、立足目標，明確重、難點
我確定本課題的重點：建立有關溶液的`概念，認識溶液、溶質和溶劑三者的關系。難點：對溶解過程的微觀認識。
二、深入學生，了解學情
1、知識儲備：學生不僅在生活中經常接觸到溶液，在實驗中也多次用到溶液。
2、能力素養：學生已掌握了基本實驗技能，初步具備了合作探究的學習方式。
3、預設困難：①學生可能會提出一些問題，教師應有所準備。
如：均一、穩定的的液體一定是溶液嗎？澄清、透明的液體一定是溶液嗎？
透明的液體是無色的嗎？有色的液體是不透明的嗎？
�、谧灾髟O計實驗并通過實驗現象分析得出結論的能力相對比較薄弱。
三、依據學情，確定教法學法
根據新課標及教學目標的要求，結合教材和學情特點，我在教學時主要采用實驗探究模式，結合情景教學，交流討論、分析歸納法等教學方法，充分利用多媒體教學資源，通過動畫模擬將微觀的過程宏觀化。
對于學生，主要采用實驗探究法和分析歸納法參與課堂。實驗探究法可以給學生創造條件和機會讓學生親手實驗，提高學生探究學習的能力。而分析歸納法可以提高學生對信息的加工處理能力。
四、合作交流，設計過程：
1．整體設計思路：教材中以海水引入課題，而溶液形成中的微觀過程較難理解，所以我以一粒小小“水分子”的自述形式連接整個課題，通過初識人間五味感知溶液的形成過程，通過方知人間生疏理解溶解能力與溶質和溶劑的關系，通過明辨人間真假，區分乳濁液和溶液，通過感知人間冷暖學習溶解時的溫度變化情況，最后通過用途來體悟人生真諦。
2．根據我校的“一線五環”教學模式，結合化學教學的特點，我采用“導—學—探—練”的模式。教學流程如下：
【情境導入】（音頻）水分子的自述：我是一粒小小的水分子，我和我的同伴們構成了無色無味、澄清透明的水，我們經過河流、湖泊，匯入大海，初次識得人間五味，今天我們就來領略一番。
【自主學習】出示學習目標：
1.認識溶解現象，知道水是重要的溶劑，酒精汽油等也是常見的溶劑；
2.知道溶液、溶質、溶劑等概念，使學生認識溶液的基本特征；
3.能說出一些常見的乳化現象，了解溶液在生產生活中的意義。
【學生活動】學生根據預習提示，預習課本26到28頁：
1. 什么是溶液，溶質和溶劑？
2. 常見的溶劑有哪些？
3. 酒精能溶于水嗎？
4. 思考：水里面可以溶解多種物質嗎？
【實驗探究一】初識人間五味：感知溶液的形成過程
1. 學生實驗：向實驗桌上盛有20ml水的兩個小燒杯中，分別加入，半藥匙蔗糖和食鹽，用玻璃棒攪拌，觀察現象。
2. 教師活動：（1）引導學生分析兩種物質“消失”的原因；（微觀動畫）
水分子旁白：水分子和足堂分子均勻地混合在一起，形成蔗糖溶液，所以我們也變甜了。水分子和鈉離子氯離子均勻地混合在一起，形成食鹽溶液，所以我們是咸的。
（2）幫助學生分析體驗溶液的特征；
�。�3）建立溶液的概念。
【轉折】水分子旁白：因為我們水能溶解許多溶質，所以我們水就是溶劑了，但是我們居然遇到了人生難以攻克的“家伙”——方知人間生疏。
【實驗探究二】探究溶解能力大小與哪些因素有關：
1.學生實驗：取兩支試管，分別放入1—2小粒高錳酸鉀和碘，分別加入少量蒸餾水，震蕩，觀察現象。
2.教師演示：取兩支試管，分別放入1—2小粒高錳酸鉀和碘，分別加入少量汽油，震蕩，觀察現象。
【歸納小結】
不同種溶質在同種溶劑中的溶解能力不同，同種溶質在不同的溶劑中溶解能力也不同，所以物質的溶解能力大小與溶劑和溶質有關。
水是最常用的溶劑，汽油、酒精也可作溶劑。
【實驗視頻】學生觀看視頻：酒精與水能無限制的混溶。
【歸納小結】溶質的狀態有：固態、液態、氣態。
液體與液體也可以形成溶液：一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質。其中一種是水，一般把水叫做溶劑。
【情景轉折】生活小實驗：小南在幫媽媽做家務時將植物油滴到了衣服上，你能幫他清洗嗎？用我們水來洗，用洗衣粉洗，用洗滌劑洗，用汽油洗？你覺得哪些方法適用呢？
【小組合作】預習課本30頁，然后小組之間互相交流合適的方法，并說明原因。
【點撥指導】洗滌劑也能使植物油在水中分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，乳化后形成的細小液滴能隨水流走。而洗衣粉和洗滌劑都具有乳化功能，所以能洗掉油污。但同時，汽油也能溶解油污，你記住了嗎？
水分子旁白：原來乳濁液并不是溶液，我們要明辨人間真假。
【分組實驗】預習29頁實驗探究：溶解時的吸熱或放熱現象。根據所用的實驗器材，確定實驗裝置。然后分三大組進行實驗：
一二組：氯化鈉和水，用溫度計測量溶液溫度變化；
三四組：硝酸氨和水，用溫度計測量溶液溫度變化；
五六組：氫氧化鈉和水，用溫度計測量溶液溫度變化。
【實驗指導】在燒杯中分別加入20ml蒸餾水，測量初始溫度，然后分別加入一小藥匙氯化鈉，硝酸氨或氫氧化鈉，攪拌溶解，然后再一次測量溫度，比較溫度變化情況。
水分子旁白：物質在溶解過程中伴隨著熱量的變化，有的物質在溶解時會吸收熱量，有些物質在溶解時會放出熱量，原來人生有冷暖。
【課堂小結】溶液在日常生活和工農業生產和科學研究中具有廣泛的用途與人們的生活息息相關。
水分子旁白：我們身邊的每一種物質都有自己的用途，經歷了不同的生活體驗我們終悟人生真諦。
【堂清檢測】
【板書設計】多媒體教學貫穿了我的整個課堂，所以我給板書設計制定的原則是：簡潔直觀，突出重點。
溶液的形成
一、 溶液：定義
特征：
組成
二、 乳濁液，乳化現象
三、 溶解時的吸熱和放熱
五、反思評價
本節課我根據初三學生的心理特征和認知規律完成教學設計，以水分子的自述連接“三個活動探究，一個生活小難題”，進行有意義的知識構建。整個教學過程以 “學生發展”為本，力求讓學生在積極輕松的課堂氣氛中獲取新知。學生興趣盎然，參與主動。
但是，在課堂實施過程中，小組合作分工要明確，要讓每個學生都有事可干，盡量避免任務的缺失。在課前要有具體的小組評價辦法，形成良好的競爭意識，避免學生的無目的性。在習題訓練過程中應緊抓知識的落實情況，避免有的學生濫竽充數。這三個方面，還需進一步加強和改進。
在以后的工作中，我將不斷努力，不斷提高，努力形成自己的教學風格，創設屬于自己的教學特色。
以上是我的說課內容，有不到之處，請各位評委和老師批評指正。
化學說課稿 篇9
各位老師、同學：
大家好！我今天說課的題目是《溶液的形成》，選自人教版初中化學九年級下冊 第九單元第一節。這是一節課前說課。今天我將從教材分析、教法分析及教學程序三個方面來進行說課。首先是教材分析:
一、 教材分析
本節課是介紹溶液的基礎知識，是以后學習溶解度以及溶質質量分數的基礎。在以后的學習過程當中，有很多化學反應都是在溶液當中發生的，所以要求學生系統的掌握溶液的基本知識，為以后的學習打下基礎。
本節課的教學目標為：
A. 教學目標
1、 知識與技能
1) 了解溶液、溶質和溶劑的概念，知道溶液的特征與組成；
2) 了解乳濁液的概念，知道乳化現象；
3) 了解溶液在生產生活方面的應用；
2、 過程和方法
1) 通過觀察溶液形成的現象及其組成的分析，初步形成由表及里，由淺入深探究問題的思維方式；
2) 通過一些實驗探究，進一步學習對比這種認識事物的方法，初步形成從多角度、多側面來認識同一問題；
3、 情感態度和價值觀
1) 培養學生學習化學的興趣；
2) 引導學生產生勤于思考、善于發問的好習慣；
B. 教學重點
1、 溶液的概念，溶液、溶質、溶劑三者之間的關系
2、 溶液的特征與組成
C. 教學難點
1、 乳濁液的概念，乳化現象的解釋
2、 溶液與溶質之間的辯證關系
二、 教法分析
溶液是生活中最常見的一類物質，它與學生的生活有著很大的聯系，本節課從學生熟悉的物質入手，通過對這些物質進行分析歸納，使學生對溶液的感性認識上升到理性知識。采用多媒體輔助教學幫助學生理解溶液的概念，更加直觀。讓學生充分認識到溶液在生產生活中的作用，認識到化學學科的社會意義，激發學生學習的`興趣，培養學生觀察、記錄、分析實驗現象的能力。
三、 教學程序
首先從學生們最熟悉的物質入手，引出新課溶液的形成，通過蔗糖溶于水的實驗介紹溶液的概念，講解溶液的特征和組成。通過實驗介紹溶質與溶劑之間的辯證關系。再由實驗引出乳濁液、乳化現象，最后介紹溶液在生產生活中的重要性。
四、 板書設計
9.1 溶液的形成
一、 溶液的定義
特征：均一、穩定
組成：溶質、溶劑
二、 乳濁液的定義
乳化現象
溶液的應用
以上就是我全部的說課內容。懇請老師、同學批評指正。謝謝！
化學說課稿 篇10
一、說教材
1.本節地位及作用
本節安排在新課標人教版教材必修1第二章，從學科內容方面講是學生認識化學學科的起始章，是連接義務教育階段化學與高中化學的紐帶和橋梁，對發展學生的科學素養，引導學生有效地進行高中階段化學學習，具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應是中學化學的重要理論，是高考的熱點，同時對化學反應中能量觀點的建立十分重要。因此，本節是高中化學的教學重點之一。
2.教學目標
2.1知識與技能
學會運用化合價和電子轉移的觀點分析氧化還原反應，加深對氧化還原反應的概念理解。
2.2過程與方法
從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡單到復雜揭示氧化還原反應的`本質。
以“問題”為主線，培養學生的探究能力;通過設計實驗，培養學生的探究精神。
2.3情感、態度與價值觀
(1)通過創設問題情境，培養學生積極思維勇于探索的學習品質。
(2)對學生進行對立統一、透過現象看本質等辯證唯物主義教育，幫助學生樹立正確的自然觀。
2.4教學重、難點
用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。
二.說學情
學生知識狀況：初中已學習電子得失、化合價等知識以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應，但不系統。學生能力情況：學生通過初中一年的化學學習，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學生習慣于被動接受的學習方式，不能主動參與到知識獲得的過程中。
三、說教法
課堂上學生的思維往往是從任務或問題的提出開始的，即“不憤不啟，不悱不發”。本節課我以“問題教學法”為主導，綜合各種教學方法，完成任務。通過設“障”立“疑”，造成學生對所學內容時時有疑難問題可思，有各種矛盾待解決的境地，促使他們參與到教學中，運用所學知識去探求和解決遇到的各種新問題，使學生處于“憤”與“悱”的狀態。
四、說學法
建構主義認為“學習是在已有經驗基礎上的生長，是由同化和順應構成的平衡過程”。學生從得氧失氧的角度認識氧化還原反應基礎上，在老師提出問題的指引下，積極思考，自主探究，從狹義的認識上升到從化合價升降和電子轉移的廣義角度。
五、說教學過程
[新課導入]投影：切開的蘋果表面顏色的變化;鐵釘生銹;干電池使小燈泡發光
[問題]知道它們的原理嗎?
由情景問題引出新課，引起學生興趣，激發探究意識。
[復習舊知]
[問題]在c+2cuo=co2+2cu反應中，從得氧失氧角度分析物質發生的反應?
[設問]氧化還原反應中是否一定有氧元素參加呢?
[問題]下面呈現氧化還原反應的正反例證，請同學們歸納總結氧化還原反應的本質特征?
[投影]
例證1：H2+cuo=cu+H2o(氧化還原反應)
例證2：fe+cuso4==cu+feso4(氧化還原反應)
例證3：2Na+cl22Nacl(氧化還原反應)
例證4：H2+cl22Hcl(氧化還原反應)
例證5：2Hcl+caco3==cacl2+co2+H2o(非氧化還原反應)
例證6：2NaoH+cuso4==cu(oH)2+Na2so4(非氧化還原反應)
通過學生分析歸納，從化合價角度認識氧化還原反應。
[追問]能否從得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反應得到啟發，歸納化合價的升降與氧化還原反應的關系?
[問題]氧化還原反應中元素化合價為何發生變化?
[實驗探究]
實驗1：將鋅片插入cuso4溶液中
實驗2：將鋅片和碳棒中間連接一個電流計插入cuso4溶液中
[問題]
1.觀察實驗現象，并寫出反應方程式。
2.實驗2中電流產生的原因?為何有源源不斷的電子?
2.通過以上實驗，你認為氧化還原反應中化合價變化的原因是什么?
學生雖然沒學原電池知識，但由現象能認識到本質是相同的，再在初中電流和電子得失知識上，體會到反應中有電子轉移，認識氧化還原反應的實質。
[展示]動畫展示該氧化還原反應中電子轉移。
直觀教學，讓微觀世界形象化。
[過渡]接下來從原子結構微觀
角度認識電子轉移與氧化還原反應的關系，理解電子轉移兩種形式——得失和偏移。
以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應為例
投影并講解
教學到此，分三個層次強化學生對氧化還原反應的理解。
[問題]討論氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。
[鞏固練習]
從化合價升降和電子轉移的角度分析例證1、2、3、4中物質發生的反應
[教學反思]
本節課的教學設計是按概念的學習過程來完成的。設計中運用“問題教學法”和“討論教學法”的相關理論。通過一連串精心設計的問題，引導學生在探究中學習，在探究中發現。教學的關鍵是引導學生主動參與學習，并在討論的基礎上對初中所學知識深入和拓寬，重建學生已有知識體系和網絡。
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