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作為一名教學工作者，有必要進行細致的說課稿準備工作，借助說課稿可以有效提升自己的教學能力。說課稿應該怎么寫呢？下面是小編幫大家整理的化學說課稿7篇，僅供參考，歡迎大家閱讀。
化學說課稿 篇1
1教材的地位和作用
在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧化還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。把氧化還原反應理論安排在《鹵素》這章里講述，是由于這章介紹的氧化還原反應較多，客觀上有從本質上認識氧化還原反應的需要，并能加深對鹵素和其他元素化合物性質的理解。
氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既有斗爭性，又有統一性，既是相反的，又是相互依存的`，有氧化反應發生必然有還原反應發生，它們絕對不可能孤立存在而是統一在氧化還原反應中，化學中的對立統一現象到處可見。通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀起著舉足輕重的作用和意義。
2教學目的要求與編排特點
本節要求學生用化合價變化和電子轉移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解并學會用化合價變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應，并能用箭頭正確表示電子的轉移。本節教材從復習初中學過的狹義氧化還原反應入手，也即從得氧失氧角度分析氧化還原反應入手，繼而從化合價升降角度(或觀點)分析，最后上升到用電子轉移(電子得失或電子對轉移)的觀點來揭示氧化、還原的實質，從而形成廣義的氧化還原反應的概念。這種由狹義至廣義、由簡單到復雜、由特殊到一般、由宏觀到微觀的安排具有較強的邏輯性，符合學生由感性到理性的認識過程。
3教材的重、難點分析
本節教材所要探索的主題是氧化還原反應的特征與本質。重點及難點是如何引導學生用相關知識從化合價升降和電子轉移觀點認識氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應等概念，從而歸納出氧化還原反應的特征與本質;至于難點還有如何引導學生正確認識發生氧化反應的物質是還原劑、發生還原反應的物質是氧化劑，以及如何用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移情況及其該兩種方法的區別之處。
化學說課稿 篇2
一、教材和考綱分析。
本專題內容來自于《化學反應原理》第二章第二節和《必修二》第二章第二節，進行一輪復習時，我們把這兩部分內容進行整合，讓學生對化學反應限度形成完整的認知體系，本專題的復習對后面物質在水溶液中的行為的復習起著至關重要的作用
�。ㄒ唬┛季V透析：
1、了解化學平衡建立的過程。了解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。
2、理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學平衡的影響，認識并能用相關理論解釋其一般規律。
3、了解化學平衡的調控在生活、生產和科學領域中的重要作用。
�。ǘ┛键c梳理：
考點一：化學平衡狀態的標志。
考點二：化學平衡常數平衡轉化率及其計算。
考點三：化學平衡的移動。
二、學情分析。
�。ㄒ唬┲R儲備。
通過對新課的學習，學生對化學平衡狀態，化學平衡常數及平衡轉化率已有所了解。
�。ǘ┠芰A。
作為高三理科學生，已經具備一定的小組學習及自我學習能力，具有分類歸納的基礎。
�。ㄈ⿲W習障礙。
由于時間的關系，有些知識會有所遺忘，大部分學生缺乏對基礎知識的綜合應用能力。
三、教學目標。
1、知識與技能。
理解化學平衡狀態的建立及判斷。
掌握平衡常數和平衡轉化率及其計算。
2、過程與方法。
培養學生對主干知識的歸納、梳理和加工的能力。
3、情感態度與價值。
培養學生的合作學習能力和語言表達能力
四、教學重、難點。
�。ㄒ唬┙虒W重點：
1、化學平衡狀態的判斷。
2、化學平衡常數的含義。
�。ǘ┙虒W難點：
化學平衡常數和平衡轉化率及有關計算
五、教學方法。
我在教學中采用了“學案導學、高效課堂”的模式，在課堂上激發學生人人參與的興趣，提供人人參與的機會，還課堂給學生，讓學生真正成為學習的主體。
六、教學過程。
�。ㄒ唬┱n前準備。
讓學生課前填寫學案的知識梳理部分，為本節課的復習做好知識上的準備，明確本節課的復習目標。
�。ǘ┱n堂學習。
考點一、化學平衡狀態的'標志。
教師設置問題驅動學生思考，讓學生通過小組討論的出化學平衡達到平衡狀態的判斷標志。驅動問題：
問題1：化學平衡狀態有什么特點？你是如何理解正逆反應相等的？
問題2：已知可逆反應2HI（g） I2+H2（g） △H>0，在恒容的密閉容器中加入少量NO2，在達到平衡之前氣體的顏色、容器的壓強、溫度、混合氣體的密度是如何變化的？
問題3：可逆反應A（s） + 2B2（g） 2C2（g） +D2（g），在密閉容器中達到平衡的過程中，混合氣體的密度會有變化嗎？
�。ㄈw納總結：
直接標志。
間接標志。
（四）對點練習：
1、在固定體積的的密閉容器中發生反應：2NO2（ g ） ，2NO （ g ） + O2 （ g ）該反應達到平衡的標志是：
（1）混合氣體的顏色不再改變 （ ）
（2） O2氣體的物質的量濃度不變 （ ）
�。�3）混合氣體的密度不變 （ ）
�。�4）混合氣體的壓強不變 （ ）
（5）單位時間內消耗2nmolNO2的同時生成2nmolO2 （ ）
�。�6）單位時間內NO消耗速率等于生成速率 （ ）
2、下列方法中可以證明A（s） + 2B2（g） C2（g） +D2（g） 已經達到平衡狀態的是______________________。
�。�1）2個B — B鍵的斷裂的同時有一個C — C鍵的斷裂。
�。�2）反應速率ひ（B2）：ひ（C2）：ひ（D2）=2：1：1。
�。�3）C（B2）：C（C2）：C（D2） = 2：2：1。
�。�4）溫度、體積一定時，容器內的壓強不再變化。
�。�5）溫度、壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。
考點二：化學平衡常數K、平衡轉化率及其計算。
典型例題：
一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），已知SO2和O2的初始濃度分別為0。4mol。L—1和1mol。L—1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K約等于19，試判斷：
（1）當SO2轉化率為50%時，該反應是否達到平衡狀態？若未達到，向哪個方向進行？
�。�2）達到平衡狀態時，SO2的轉化率應為多少？
感悟高考真題：
1、（1）火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為N2O4（g） 2NO2（g），當溫度升高時，氣體顏色變深，則該反應為________________________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
�。�2）一定溫度下，反應（II）的焓變為△H�，F將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中， 下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是 。
文本框： 氣體密度 文本框： △H/KJ？mol？1文本框： N2O4轉化率文本框： v（正） ，若在相同沮度下，上述反應改在體積為IL的恒容密閉容器中進行，平衡常數 （填“增大” “不變”或“減小”），
2、（1）已知反應NO2（g）+SO2（g） ， SO3（g）+NO（g）的ΔH=—41.8 kJ·mol—1，一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是_______。
a、體系壓強保持不變。
b、混合氣體顏色保持不變。
c、SO3和NO的體積比保持不變。
d、每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2。
�。�2）測得上述反應平衡時NO2與SO2的體積比為1∶6，列式計算該反應的化學平衡常數K＝———————————————————————
設計目的:節選與本專題有關的近年高考題進行分析和訓練，讓學生感受高考，明確高考方向，增強備考信心。
七、板書設計。
1、 化學平衡狀態的判斷標志，變量到不變時即達到平衡狀態。
2、化學平衡常數。
�。�1）化學平衡常數表達式。
�。�2）化學平衡常數有關計算。
模式（三段式）
mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）
起始量 a b 0 0
轉化量 mx nx px qx
平衡量 a－mx b－nx p x qx
對于反應物：
n（平）= n（始）－n（變）
對于生成物：
n（平）= n（始）+ n（變）
八、教學反思和教學效果。
本節課的設計立足于高三理科學生的知識基礎和認知規律，采用“學案導學”教學模式，將課堂學習的過程最大限度的交給學生，在教學中始終貫徹精選典型習題帶動考點復習 ，再通過習題訓練讓學生固化考點的思路，通過復習讓學生達到知識點的整合和能力的提升。
化學說課稿 篇3
一 教材分析
�。ㄒ唬┙滩牡牡匚缓妥饔�
本節課是“雙基”的重要組成部分。課程標準指出，初中化學基礎知識和基礎技能是構成學生科學素養的基本要素，是為學生的終身學習和將來適應現代社會生活打好基礎所必需的。所以，本節教材對學生十分重要，它既是今后學習的理論基礎，又是 不可少的工具。
（二）教學目標
�、敝R與技能
�、帕私庠氐母拍睿瑢ξ镔|的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
�、屏私庠胤査硎镜囊饬x，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。
�、� 初步認識元素周期表，利用周期表查取一些簡單信息
⒉過程與方法
通過對元素知識的探究學習，聯系生活和地殼中元素含量，讓學生體驗探究過程，培養歸納總結能力。
�、城楦袘B度與價值觀
通過合作學習，學會與人相處，對生活中一些物質元素含量的確定，更加關心社會，關心自然。
�。ㄈ┙虒W重點 難點
重點：元素的概念，元素符號
難點：元素的概念，元素符號的含義，元素周期表查取一些簡單信息。
課時：２課時
二、學況分析
1．知識基礎：此前學生把元素當成組成物質的基本成分，現在他們已經學習了原子結構，就應該從微觀的角度對元素下一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
2．非智力因素：元素概念是教學難點，因為它比 較抽象，而且對于“具有相同核電荷數的一類原子的總稱”中的“一類原子”這一定義，在沒有同位素知識準備時，學生難以理解。這部分內容比較抽象，遠離學生的生活經驗，再加上前三個單元學生學到的元素化合物知識不多（主要是空氣、氧氣和水），感性知識不充分，這就給教學帶來了一定的困難。針對這一問題新教材作了一定的調整，降低了教學要求，不過分要求把握概念的嚴謹性，只要求初步形成概念既可；也不必一步到位，只要學生能結合實例正確使用概念，理清他們的區別就行。
三、教學方法
講授法與指導學生閱讀、討論等多種教學方法并與多媒體有機結合。
在教學中把握好知識的深度和難度。
四、教學過程
�。ㄒ唬┬抡n引入
水是由氫元素和氧元素組成的。物質是由元素組成的，元素是組成物質的基本成分。
[設置問題]
�。�1）什么是元素？
�。�2）元素與物質之間存在什么關系？
�。�3）元素與原子的關系如何？
（二）、新課教學
一 元素
�、痹馗拍�
通過說明物質是由元素組成的，使學生對“元素”有初步的印象。進一步分析，氫分子和水分子中都含有相同質子數的氫原子。同樣，氧分子和水分子中的氧原子也具有相同的質子數。元素的概念在舉例中導出。
�、矊W生討論：
�、僭氐姆N類由什么決定的？
[學生總結]：元素的種類是由核內質子數決定的。也就是說質子數不同，元素的種類就不同。
�、趩钨|和化合物的主要區別是什么？
[學生總結]：它們的主要區別在于組成元素是否只有一種。
[教師講解]：物質的簡單分類。
�、吃刂恢v種類，不能講個數。
設疑：元素和原子有什么關系？
分析：元素是組成物質的基本成分，是同一類原子的總稱，是宏觀概念。而原子是構成物質的基本微粒，既可以講種類也可以講個數。
舉例：水是由氫元素和氧元素組成的，不能講成水是由2個氫元素和1個氧元素組成的。
⒋地殼中各元素的含量：
通過學生閱讀教材中地殼中各物質的`含量，使學生認識物質的種類非常多，而組成這些物質的元素并不多，已經發現的元素只有100余種；并要求學生記住含量最多的前3種元素。利用“養閨女”的諧音，幫助學生記憶。
引導學生閱讀有關生物細胞中元素分布的資料，使他們進一步認識我們周圍的物質世界是由100余種元素組成的。
�。ㄈ┲R遷移
[分組討論]：課本P73，學生討論活動。
利用討論讓學生領悟化學反應中什么粒子一定改變？什么粒子一定不變 ？元素種類是否發生變化？
[學生總結] 在化學反應中分子發生改變，而原子只是進行重新組合，沒有發生變化；元素的種類也沒有發生變化。
（四）本節小結
總結本節課所學知識
�。ㄎ澹┲R反饋：
�、钡貧ぶ泻孔疃嗟那�3種元素是（ ）
Ａ 硅 鋁 氧 Ｂ 鋁 硅 氧
�。� 氧 鋁 硅 Ｄ 氧 硅 鋁
�、苍刂g的根本區別是（ ）
Ａ 核內質子數不同 Ｂ 核外電子數不同
Ｃ 核內中子數不同 Ｄ原子的相對質量不同
�、� 水是由＿＿ 組成的；二氧化碳是由＿＿構成的。
�、茨澄镔|在氧氣中充分燃燒，產物只有二氧化碳，則該物質中一定含有＿＿元素，還可能含有＿＿元素。
�。� 課后作業
�、睆纳飳W或科普刊物中查找幾種食品的元素組成，并列表說明。
�、膊殚嗁Y料，了解地殼中含量交大的集中元素及其存在。
�、潮痴b課本P75，常見元素名稱及元素符號。
五 板書設計
一 元素
⒈元素概念
�、苍氐姆N類是由核內質子數決定的。
�、吃刂恢v種類，不能講個數。
�、吹貧だ锔髟氐暮浚汉孔疃嗟那�3種元素是氧，硅，鋁。
化學說課稿 篇4
第二屆“一師一優課”的主題是課型賽講、有效整合、推動教師專業成長。全員“優課”展示階段（20xx年10月26日—20xx年元月22日），昨天舉行了鎮內賽講，下面是我的說課稿：
一、認真研讀，分析教材
1、教材的地位及其作用
本課題是《化學課程標準》中一級主題里“身邊的化學物質”中重要的組成部分，對引導學生認識和探究身邊的化學物質起到重要作用！
本課知識是關于溶液的初步認識，其中涉及溶液的形成，乳化現象，溶解過程的吸熱和放熱等。溶液對學生來說是比較熟悉的，生活中也有許多學生感興趣的素材，多數學生知道海水的滋味，都喝過糖水，打過點滴，品嘗過汗水的味道，用洗潔精等洗滌劑來清洗餐具等。在實驗中也多次用到溶液，如：鹽酸，硫酸銅溶液等，所以在本節的學習中，學生不僅能聯系生活實際來學習溶液的形成和乳化作用，又能進一步運用探究性學習的方法，探究未知知識，并且為將來學習溶解度、溶質質量分數與酸堿鹽的知識打下基礎。所以，本節課在教材中起到承上啟下的作用，是一節不可或缺的理論聯系實際的化學實踐課。
2、立足課標，確定目標
根據新課標要求和學生實際，為了切實突出重點，體現全面性，綜合性和發展性。我確定以下教學目標：
（1）知識與技能目標：
①認識溶解現象，知道水是重要的溶劑，酒精汽油等也是常見的溶劑；
�、� 知道溶液、溶質、溶劑等概念，使學生認識溶液的基本特征；
③能說出一些常見的乳化現象，了解溶液在生產生活中的意義。
�。�2）過程與方法目標：
通過問題討論和實驗探究，觀察、記錄、分析實驗現象，學會學習科學探究和科學實驗的方法
�。�3）情感態度與價值觀目標：
激發學生學習興趣和探究的意識，體會辯證的'分析問題的思維方式，培養學生獨立思考和合作學習的能力。
3、立足目標，明確重、難點
我確定本課題的重點：建立有關溶液的概念，認識溶液、溶質和溶劑三者的關系。難點：對溶解過程的微觀認識。
二、深入學生，了解學情
1、知識儲備：學生不僅在生活中經常接觸到溶液，在實驗中也多次用到溶液。
2、能力素養：學生已掌握了基本實驗技能，初步具備了合作探究的學習方式。
3、預設困難：①學生可能會提出一些問題，教師應有所準備。
如：均一、穩定的的液體一定是溶液嗎？澄清、透明的液體一定是溶液嗎？
透明的液體是無色的嗎？有色的液體是不透明的嗎？
②自主設計實驗并通過實驗現象分析得出結論的能力相對比較薄弱。
三、依據學情，確定教法學法
根據新課標及教學目標的要求，結合教材和學情特點，我在教學時主要采用實驗探究模式，結合情景教學，交流討論、分析歸納法等教學方法，充分利用多媒體教學資源，通過動畫模擬將微觀的過程宏觀化。
對于學生，主要采用實驗探究法和分析歸納法參與課堂。實驗探究法可以給學生創造條件和機會讓學生親手實驗，提高學生探究學習的能力。而分析歸納法可以提高學生對信息的加工處理能力。
四、合作交流，設計過程：
1．整體設計思路：教材中以海水引入課題，而溶液形成中的微觀過程較難理解，所以我以一粒小小“水分子”的自述形式連接整個課題，通過初識人間五味感知溶液的形成過程，通過方知人間生疏理解溶解能力與溶質和溶劑的關系，通過明辨人間真假，區分乳濁液和溶液，通過感知人間冷暖學習溶解時的溫度變化情況，最后通過用途來體悟人生真諦。
2．根據我校的“一線五環”教學模式，結合化學教學的特點，我采用“導—學—探—練”的模式。教學流程如下：
【情境導入】（音頻）水分子的自述：我是一粒小小的水分子，我和我的同伴們構成了無色無味、澄清透明的水，我們經過河流、湖泊，匯入大海，初次識得人間五味，今天我們就來領略一番。
【自主學習】出示學習目標：
1.認識溶解現象，知道水是重要的溶劑，酒精汽油等也是常見的溶劑；
2.知道溶液、溶質、溶劑等概念，使學生認識溶液的基本特征；
3.能說出一些常見的乳化現象，了解溶液在生產生活中的意義。
【學生活動】學生根據預習提示，預習課本26到28頁：
1. 什么是溶液，溶質和溶劑？
2. 常見的溶劑有哪些？
3. 酒精能溶于水嗎？
4. 思考：水里面可以溶解多種物質嗎？
【實驗探究一】初識人間五味：感知溶液的形成過程
1. 學生實驗：向實驗桌上盛有20ml水的兩個小燒杯中，分別加入，半藥匙蔗糖和食鹽，用玻璃棒攪拌，觀察現象。
2. 教師活動：（1）引導學生分析兩種物質“消失”的原因；（微觀動畫）
水分子旁白：水分子和足堂分子均勻地混合在一起，形成蔗糖溶液，所以我們也變甜了。水分子和鈉離子氯離子均勻地混合在一起，形成食鹽溶液，所以我們是咸的。
�。�2）幫助學生分析體驗溶液的特征；
�。�3）建立溶液的概念。
【轉折】水分子旁白：因為我們水能溶解許多溶質，所以我們水就是溶劑了，但是我們居然遇到了人生難以攻克的“家伙”——方知人間生疏。
【實驗探究二】探究溶解能力大小與哪些因素有關：
1.學生實驗：取兩支試管，分別放入1—2小粒高錳酸鉀和碘，分別加入少量蒸餾水，震蕩，觀察現象。
2.教師演示：取兩支試管，分別放入1—2小粒高錳酸鉀和碘，分別加入少量汽油，震蕩，觀察現象。
【歸納小結】
不同種溶質在同種溶劑中的溶解能力不同，同種溶質在不同的溶劑中溶解能力也不同，所以物質的溶解能力大小與溶劑和溶質有關。
水是最常用的溶劑，汽油、酒精也可作溶劑。
【實驗視頻】學生觀看視頻：酒精與水能無限制的混溶。
【歸納小結】溶質的狀態有：固態、液態、氣態。
液體與液體也可以形成溶液：一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質。其中一種是水，一般把水叫做溶劑。
【情景轉折】生活小實驗：小南在幫媽媽做家務時將植物油滴到了衣服上，你能幫他清洗嗎？用我們水來洗，用洗衣粉洗，用洗滌劑洗，用汽油洗？你覺得哪些方法適用呢？
【小組合作】預習課本30頁，然后小組之間互相交流合適的方法，并說明原因。
【點撥指導】洗滌劑也能使植物油在水中分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，乳化后形成的細小液滴能隨水流走。而洗衣粉和洗滌劑都具有乳化功能，所以能洗掉油污。但同時，汽油也能溶解油污，你記住了嗎？
水分子旁白：原來乳濁液并不是溶液，我們要明辨人間真假。
【分組實驗】預習29頁實驗探究：溶解時的吸熱或放熱現象。根據所用的實驗器材，確定實驗裝置。然后分三大組進行實驗：
一二組：氯化鈉和水，用溫度計測量溶液溫度變化；
三四組：硝酸氨和水，用溫度計測量溶液溫度變化；
五六組：氫氧化鈉和水，用溫度計測量溶液溫度變化。
【實驗指導】在燒杯中分別加入20ml蒸餾水，測量初始溫度，然后分別加入一小藥匙氯化鈉，硝酸氨或氫氧化鈉，攪拌溶解，然后再一次測量溫度，比較溫度變化情況。
水分子旁白：物質在溶解過程中伴隨著熱量的變化，有的物質在溶解時會吸收熱量，有些物質在溶解時會放出熱量，原來人生有冷暖。
【課堂小結】溶液在日常生活和工農業生產和科學研究中具有廣泛的用途與人們的生活息息相關。
水分子旁白：我們身邊的每一種物質都有自己的用途，經歷了不同的生活體驗我們終悟人生真諦。
【堂清檢測】
【板書設計】多媒體教學貫穿了我的整個課堂，所以我給板書設計制定的原則是：簡潔直觀，突出重點。
溶液的形成
一、 溶液：定義
特征：
組成
二、 乳濁液，乳化現象
三、 溶解時的吸熱和放熱
五、反思評價
本節課我根據初三學生的心理特征和認知規律完成教學設計，以水分子的自述連接“三個活動探究，一個生活小難題”，進行有意義的知識構建。整個教學過程以 “學生發展”為本，力求讓學生在積極輕松的課堂氣氛中獲取新知。學生興趣盎然，參與主動。
但是，在課堂實施過程中，小組合作分工要明確，要讓每個學生都有事可干，盡量避免任務的缺失。在課前要有具體的小組評價辦法，形成良好的競爭意識，避免學生的無目的性。在習題訓練過程中應緊抓知識的落實情況，避免有的學生濫竽充數。這三個方面，還需進一步加強和改進。
在以后的工作中，我將不斷努力，不斷提高，努力形成自己的教學風格，創設屬于自己的教學特色。
以上是我的說課內容，有不到之處，請各位評委和老師批評指正。
化學說課稿 篇5
一、 教材分析
1、教材的內容、地位和作用
氯氣選自高 中化學第一冊第四章第一節，這一課題包括兩部分內容，第一部分主要介紹氯氣的性質和用途第二部分主要介紹氯氣的實驗室制法以及氯離子的檢驗氯是比較典型的非金屬元素， 氯及氯的化和物在日常生活、工農業中的應用非常廣泛對氯氣性質、用途和制法的研究，不僅是下一節進一步學習、研究鹵素性質相似性及其變化規律的需要，也是研究同族元素 性質變化規律的需要由于高中階段對氯氣的性質、用途等介紹、應用較多，對學生全面認識化學元素、形成正確觀點、掌握正確學習方法等有重要作用
2、教學目標分析
(1)知識與技能目標
1.使學生掌握氯氣的化學性質及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法
2.使學生掌握氯離子的檢驗方法
3.使學生了解氯氣的物理性質和用途
(2)能力目標
通過引 導學生觀察、分析演示實驗現象，培養學生觀察和分析問題的能力
(3)情感目標通過實驗現象與實驗結論之間的關系，對學生進行辨證唯物主義教育 ，激發學生學習化學的興趣
3、教學重點、難點
氯氣的化學性質和實驗室制法
二、教法分析
本節內容多、實驗多采用多媒體演示， 采用實驗探究法、多媒體輔助法討論法、啟發法等多種教學方法相結合，調動學生積極性，激發學生的學習興趣學生基礎差別大， 不過多拓寬氯氣化學性質的知識從實驗多這一特點出發，培養強化學生觀察現象、分析問題、設計實驗方面的能力
1.教學手段(多 媒體)
化學是一門注重實驗的學科，學生在觀察實驗現象時，既充滿好奇，又能由表及里，從現象出發，深入思考事物的本質所以，在本課題教學中，完全可以充 分利用這個課題中豐富的實驗素材，增強學生的感性認識從而上升到理性認識作為這個課題的重點和難點，“氯氣的化學性質和實驗室制法”演示實驗很多，裝置也比較復雜，教 師使用常規教學手段，親自演示所有實驗，很費時間也難以保證所有同學都看得清楚，所以，引進多媒體手段，把本節課制作成多媒體課件，充分利用動畫、圖片和視頻等，精簡 實驗時間，讓現象更加清楚明顯，從而突破教學重點難點
三、學法指導
引導學生注意觀察實驗現象，由現象得出結論，開拓思路，勇 于創新，聯系生活實際加深對所學知識的理解
四、教學過程
第一課時：氯氣的性質和用途
(引入)：從今天開始， 我們來學習一族在原子結構和元素性質上具有一定相似性的非金屬元素--鹵素鹵素包括F、Cl、Br、I、At五種元素今天我們講其中最有代表性的元素氯元素它的單質氯氣
(展示)：氯氣、空氣、氯水、水四瓶溶液，讓學生描述氯氣的物理性質
通過實物氯氣歸納出氯氣的顏色、狀態、硬度、密度、熔點、沸點 、導電、導熱性等物理性質演示氯氣和水的反應，讓學生總結，最后我歸納其反應現象小結并板書
(強調)：氯氣是有毒的請同學思考聞氯氣的正 確方法并上臺演示(用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔)
(問)：什么是伊普雷戰役?為什么防毒面具的外形酷似豬嘴防毒面具為 啥像“豬嘴”?
(使用多媒體講述)：伊普雷戰役
在第一次世界大戰期間，德軍在比利時的'伊普雷戰役中使用了用氯氣制造的毒氣 彈(180噸液態氯氣)一陣黃綠色的云霧飄過后，英法聯軍人人感到胸悶氣短，40分鐘后約有1.5萬人中毒，5000多人死亡造成英法聯軍5000多名士兵中毒死亡，戰場周圍的大量野 生動物也因為中毒相繼死去但是，群獸中唯獨野豬安然無恙于是，專家迅速進行了實地考察和研究，發現當野豬嗅到強烈刺激的氣味后，就習慣地用嘴巴用力拱地，被拱后顆粒疏 松的泥土，對毒氣起到了過濾和吸附的作用野豬巧妙地利用大自然賜予的防毒工具，在這場化學戰中幸免于難于是，科學家們不久后就仿照豬嘴的外形設計，制造出了第一批防毒 面具，并一直沿用至今
(過渡)：氯氣是有毒的，那么如何防毒呢?只有了解了氯氣的性質，才能找到防毒的方法與途徑，化害為利，造福人類下 面我們就來研究氯氣的化學性質
(引言)：氯氣的化學性質是否活潑呢?物質的宏觀性質是由物質的微觀結構決定的，大家回憶一下氯的原子結構示意圖
[提問]1.根據氯的原子結構，推斷氯氣的化學性質是否活潑?它具有強還原性還是強氧化性?為什么?
2.寫出金屬鈉和氯氣 反應的化學方程式，并指出哪個是氧化劑?哪個是還原劑?
(引言)氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與活潑金屬反 應，氯氣能否跟不活潑金屬反應呢?讓我們通過實驗來回答這個問題
【多媒體演示實驗】氯氣與銅的反應(請學生仔細觀察，自己分析得出結論，并寫出反應的化 學方程式)
(講解)CuCl2溶于水，同學們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質的濃度有關當CuCl2溶液中溶質的濃度較大時，溶液呈綠色，當CuCl2溶液中溶質的濃 度較小時，溶液呈藍色
(多媒體顯示練習)實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合請同學寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式并投影展示
1.跟鋁反應：________________
2.跟鎂反應：________________
(引言)氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓 我們來看H2在Cl2中燃燒的實驗
【多媒體演示實驗】氯氣與氫氣的反應(請學生仔細觀察，自己分析得出結論，并寫出反應的化學方程式)
(討論)
1.比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現象的共同點
2.燃燒是否一定要有O2參加?比較Fe、S、C在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現象，找出共同特點，并由 此推論什么叫燃燒?
3.工業上用H2、Cl2合成HCl時，應選擇什么條件?理由是什么?(選擇安全的點燃條件和連續地合成HCl)
(多媒體顯示練習)
實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合試寫出下列反應的化學方程式并投影展示
1.P在Cl2(不足量)里燃燒生成PCl3
2.P在Cl2(過量 )里燃燒生成PCl5
3.C跟Cl2在一定條件下化合生成CCl4
(討論)金屬、非金屬跟Cl2化合時，氯元素的化合價如何變化?表現了氯氣的什么性質?
(小結)Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒Cl2是一種化學性質很活潑的非金屬單質，具有 強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合Cl2可用于合成 鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌
Cl2還有哪些重要化學性質和用途?在實驗室又如何制取?氯離子如何檢驗?將在下一節課中學習
(課外活動)
思考新制氯水和久置中含有哪些微粒?
五、板書設計
板書：一.氯氣的物理性質
黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大,能溶于水(1體積水大約能溶2體積氯氣),易液化
二.氯氣的化學性質
1.與金屬反應
2Na + Cl2 === 2NaCl
Cu + Cl2 === CuCl2
2.與非金屬反 應
H2 + Cl2 === 2HCl
點燃
H2 + Cl2 === CuCl2
化學說課稿 篇6
一、說教材
1.本節地位及作用
本節安排在新課標人教版教材必修1第二章，從學科內容方面講是學生認識化學學科的起始章，是連接義務教育階段化學與高中化學的紐帶和橋梁，對發展學生的科學素養，引導學生有效地進行高中階段化學學習，具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應是中學化學的重要理論，是高考的熱點，同時對化學反應中能量觀點的建立十分重要。因此，本節是高中化學的教學重點之一。
2.教學目標
2.1知識與技能
學會運用化合價和電子轉移的觀點分析氧化還原反應，加深對氧化還原反應的概念理解。
2.2過程與方法
從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡單到復雜揭示氧化還原反應的本質。
以“問題”為主線，培養學生的探究能力;通過設計實驗，培養學生的'探究精神。
2.3情感、態度與價值觀
(1)通過創設問題情境，培養學生積極思維勇于探索的學習品質。
(2)對學生進行對立統一、透過現象看本質等辯證唯物主義教育，幫助學生樹立正確的自然觀。
2.4教學重、難點
用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。
二.說學情
學生知識狀況：初中已學習電子得失、化合價等知識以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應，但不系統。學生能力情況：學生通過初中一年的化學學習，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學生習慣于被動接受的學習方式，不能主動參與到知識獲得的過程中。
三、說教法
課堂上學生的思維往往是從任務或問題的提出開始的，即“不憤不啟，不悱不發”。本節課我以“問題教學法”為主導，綜合各種教學方法，完成任務。通過設“障”立“疑”，造成學生對所學內容時時有疑難問題可思，有各種矛盾待解決的境地，促使他們參與到教學中，運用所學知識去探求和解決遇到的各種新問題，使學生處于“憤”與“悱”的狀態。
四、說學法
建構主義認為“學習是在已有經驗基礎上的生長，是由同化和順應構成的平衡過程”。學生從得氧失氧的角度認識氧化還原反應基礎上，在老師提出問題的指引下，積極思考，自主探究，從狹義的認識上升到從化合價升降和電子轉移的廣義角度。
五、說教學過程
[新課導入]投影：切開的蘋果表面顏色的變化;鐵釘生銹;干電池使小燈泡發光
[問題]知道它們的原理嗎?
由情景問題引出新課，引起學生興趣，激發探究意識。
[復習舊知]
[問題]在c+2cuo=co2+2cu反應中，從得氧失氧角度分析物質發生的反應?
[設問]氧化還原反應中是否一定有氧元素參加呢?
[問題]下面呈現氧化還原反應的正反例證，請同學們歸納總結氧化還原反應的本質特征?
[投影]
例證1：H2+cuo=cu+H2o(氧化還原反應)
例證2：fe+cuso4==cu+feso4(氧化還原反應)
例證3：2Na+cl22Nacl(氧化還原反應)
例證4：H2+cl22Hcl(氧化還原反應)
例證5：2Hcl+caco3==cacl2+co2+H2o(非氧化還原反應)
例證6：2NaoH+cuso4==cu(oH)2+Na2so4(非氧化還原反應)
通過學生分析歸納，從化合價角度認識氧化還原反應。
[追問]能否從得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反應得到啟發，歸納化合價的升降與氧化還原反應的關系?
[問題]氧化還原反應中元素化合價為何發生變化?
[實驗探究]
實驗1：將鋅片插入cuso4溶液中
實驗2：將鋅片和碳棒中間連接一個電流計插入cuso4溶液中
[問題]
1.觀察實驗現象，并寫出反應方程式。
2.實驗2中電流產生的原因?為何有源源不斷的電子?
2.通過以上實驗，你認為氧化還原反應中化合價變化的原因是什么?
學生雖然沒學原電池知識，但由現象能認識到本質是相同的，再在初中電流和電子得失知識上，體會到反應中有電子轉移，認識氧化還原反應的實質。
[展示]動畫展示該氧化還原反應中電子轉移。
直觀教學，讓微觀世界形象化。
[過渡]接下來從原子結構微觀
角度認識電子轉移與氧化還原反應的關系，理解電子轉移兩種形式——得失和偏移。
以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應為例
投影并講解
教學到此，分三個層次強化學生對氧化還原反應的理解。
[問題]討論氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。
[鞏固練習]
從化合價升降和電子轉移的角度分析例證1、2、3、4中物質發生的反應
[教學反思]
本節課的教學設計是按概念的學習過程來完成的。設計中運用“問題教學法”和“討論教學法”的相關理論。通過一連串精心設計的問題，引導學生在探究中學習，在探究中發現。教學的關鍵是引導學生主動參與學習，并在討論的基礎上對初中所學知識深入和拓寬，重建學生已有知識體系和網絡。
化學說課稿 篇7
知識目標：
了解氧氣的物理性質，初步掌握氧氣的化學性質；理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法；了解氧化反應的概念及其反應的判斷和氧氣的用途。
能力目標：
通過對氧氣化學性質的實驗，培養學生觀察和描述實驗現象的能力；及通過實驗來研究物質及其變化的科學方法；通過判斷化合反應和氧化反應的方法，培養學生分析、歸納的能力。
情感目標：
通過對實驗現象的觀察和描述及對氧氣化學性質的歸納，逐步培養學生嚴謹的科學態度。
氧氣的制法教學目標
知識目標：
初步掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理；
了解工業上從空氣中提取氧氣的基本原理；
了解催化劑和催化作用的概念；
理解分解反應的定義及其與化合反應的區別。
能力目標：
初步培養學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力；
初步培養學生分析、對比和遷移知識的能力。
情感目標：
培養學生實事求是，嚴肅認真的科學態度，及實驗、分析、總結、理解運用的學習方法。
教學建議
氧氣的性質和用途
本節教材分為氧氣的物理性質、化學性質和用途三部分。
這三部分應以氧氣的性質為中心，因為物質的用途主要決定于該物質的性質。
氧氣物理性質教學建議
關于物理性質的教學，教給學生一個認識物理性質的'順序，以便在以后學習其它物質的物理性質時，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。
物質的物理性質，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質的習慣順序。
關于溶解性，由于學生尚不了解溶解過程的實質，對這些基本上不跟水起化學反應的物質的溶解，只能先認為是物質的物理性質。有關氧氣微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧氣。或者讓學生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養魚的效果對比。
氧氣等氣體的沸點和熔點都很低，是學生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應爭取使學生看到液態空氣、液氧、液氮做為改進教學的設想�；蛘咧辽僖矐獱幦】吹戒浵衿ㄒ貉酢⒁旱话阒蒲鯊S都有生產，液氮在一般大醫院用于冷凍療法。）
在氣體密度教學上，注意①怎樣測定氣體密度？它與固體和液體有什么不同？②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層？
氧氣化學性質
關于化學性質，必須通過觀察實驗來完成。
為排除氮氣的干擾，做在純氧和在空氣中的對比實驗，以此說明物質在空氣中燃燒主要是和氧氣反應。
在觀察實驗時，引導學生想到，在沒有點燃前，這些物質不和氧氣發生反應；點燃后，再觀察能否持續燃燒，及燃燒現象；繼而觀察在純氧中的燃燒現象，最后是對生成物的檢驗。
在演示中最好把反應的文字表達式與實際反應有機結合起來，為學習化學反應方程式打點基礎。也可把有關的元素符號、化學式注在下面，超前記憶，分散教學難點。
為便于總結分析，將對比實驗表格化。從不同角度得出化合反應、氧化反應的概念。
在總結氧化反應的定義時，應注意：
�、偈俏镔|與氧發生的化學反應，并沒有說是氧氣。這里告訴學生，以后還會學到不是直接與氧氣起化學反應的氧化反應。
②演示實驗反應劇烈，應向學生指出，定義中并沒有包含，可列舉鐵銹生成的例子。這樣使學生學會準確的掌握概念內涵。培養提高觀察、分析、判斷、推理的邏輯思維能力。
關于氧氣的用途
有關物質用途的教學應該在突出其性質的基礎上進行。本節教材把氧氣的用途安排在氧氣性質之后，也正是體現用途取決于性質的邏輯規律。理論聯系實際是教學的一項重要原則，化學教學要盡量做到學以致用，尤其在接受義務教育的初中階段，更應倍加重視基礎學習與生產、生活實際的緊密聯系。
本
例如，為什么氧炔焰既能用于焊接又能用于切割金屬？焊接與切割兩者有什么本質不同？（教學時應該盡可能地讓學生看到實物或實際操作表演，可能的話，在課外活動時讓學生親自操作一下更好。）
氧這一章有豐富的聯系實際的內容，教師應鼓勵學生把學習到的化學知識與日常生活中遇到的實際問題聯系起來考慮并提出問題。只有肯于和善于提出問題，才能開闊思路。教師可以根據班級的具體情況，作適當的講解或推薦課外閱讀參考資料，或課外組織“氧”的專題報告會??
總之，這種既不超越大綱，又不超越學生接受能力的結合生產、生活實際的內容，是義務教育所不可忽視的一個方面。
實驗演示建議
1．做木炭在氧氣中燃燒的實驗時，最好選用長條片狀的木炭。可以先用鑷子或坩堝夾住木炭，加熱到發紅，再放到燃燒匙里。紅熱的木炭應該由上而下慢慢地放入盛有氧氣的集氣瓶中，如果一開始就伸到瓶底，木炭燃燒所生成的二氧化碳會把瓶中部和上部的氧氣排出，木炭就不能順利燃燒。鑒定二氧化碳用的澄清石灰水，要用新制的和濃度較大的。因為放置久了的石灰水，會因其中的氫氧化鈣已跟空氣里的二氧化碳起反應而失效。濃度小的石灰水遇到二氧化碳，開始時顯渾濁，不久便又會因生成可溶性的碳酸氫鈣而變得澄清。
2．硫在氧氣中燃燒實驗所用的燃燒匙內務必墊一層石棉絨（或石棉布），因為高溫時疏可以跟銅、鐵等金屬直接化合生成硫化物，如果不設法使硫跟金屬匙隔離，燃燒匙用不了幾次就會被腐蝕壞了。另外，硫的用量不宜過多，如果氧氣的體積是250毫升，則硫黃的用量以不超過0.5克為宜。從瓶里取出的燃燒匙，如果仍有燃著的硫，可以把匙隨手浸入事先準備好的水中使之熄滅，以免二氧化硫彌散。燃燒匙內剩余的硫黃能很容易地隨所鋪墊的石棉
一起摳掉，若摳不掉也可把它放在通風處，讓硫黃燃燒完。
3．鐵絲在氧中燃燒的實驗，最好選用擰在一起的一束細鐵絲。從鐵窗紗上拆下的鐵絲（用砂紙打去漆和銹）比較好用。如用一根細鐵絲，最好把它繞成螺旋狀。無論是一束還是螺旋都是為了提高鐵絲局部的溫度，以利于鐵絲在氧中“持續”燃燒。為了使學生能夠清楚地“看”到燃燒時伴隨的放熱現象，不要等待鐵絲燃盡，就可以把鐵絲從氧氣瓶中取出，向學生展示鐵絲端處倒掛著的紅熱的熔融小鐵珠，這能十分形象地說明鐵在氧氣中燃燒會放出光和熱。
點燃鐵絲的最簡便方法，是用一段火柴桿引燃。在將鐵絲伸入氧氣瓶中之前，光點燃系在鐵絲端上的火柴桿，待火柴即將燃盡時再將鐵絲伸入氧氣瓶中，以免木桿太長而消耗過多的氧氣。
為了防止鐵燃燒時較大塊的熔渣濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂，除集氣瓶中預留些水或鋪些細沙外，還應注意切勿使燃著的鐵絲靠近或接觸瓶壁。（本實驗是講述氧炔焰進行氣割的最好根據。）
4．蠟燭在氧氣中燃燒與已做過的幾種金屬和非金屬單質在氧中燃燒的區別，在于它不屬于化合反應類型。為此，必須突出它反應后有兩種生成物。
演示實驗的總結分析
為了便于對系列演示實驗的總結分析，除去并列它們的反應文字表達式之外。還可以將以上實驗的可比部分表格化，這種表格化了的描述，將會對學生增長抽象概括能力提供方便。
物質在空氣和氧氣中燃燒現象的比較
反應物
發生反應的條件
反應現象
生成物
在空氣中
在氧氣中
木炭跟氧氣
點燃
持續紅熱，無煙、無焰。
劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種無色氣體。
二氧化碳（能使澄清石灰水變白色渾濁）
碳黃跟氧氣
點燃
持續燃燒放熱，有隱約可見的淡藍色火焰，無煙。
發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種無色有刺激性氣味的氣體。
二氧化硫
紅磷跟氧氣
點燃
黃白色火焰，伴隨放熱和大量白煙。
發出耀眼的白光，放出熱量，生成大量白煙，白煙易溶于水。
五氧化二磷
鐵跟氧氣
點燃
灼成紅熱，離火后變冷。
用木條引燃后，能持續劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，將鐵絲熔成小球，生成黑色固體。 四氧化三鐵
蠟燭（主要是石蠟跟氧氣）
點燃
黃白色光亮火焰，火焰分層，放出熱量，稍有黑煙。
火焰十分明亮，分層，放出熱量，瓶壁有霧珠，還有無色氣體生成，能使石灰水變白色渾濁。 水和二氧化碳
對比表列碳、硫、磷、鐵跟氧氣起反應的情況，可以找出它們之間的共同點，例如：
（1）未點燃的物質放在純氧氣中，一般并不發生燃燒現象；
（2）物質在燃燒時有的有火焰、有的無火焰、有的冒煙、有的不冒煙，煙和焰色卻各有不同；
（3）在空氣中原來不能燃燒（或不能持續燃燒）的物質，在純氧氣中卻能燃燒起來，且燃燒得十分劇烈；
（4）前四個實驗都是某物質跟氧氣相互起化學反應，產生了一種新物質。
以上的綜合、歸納不僅能為以后學習燃燒與滅火儲備感性材料，而且便于從不同角度得出化合反應、氧化反應二個基本概念。
氧氣的實驗室制法
教材分析
教材安排了三個演示實驗，借以說明氯酸鉀分解產生氧氣，而二氧化錳加熱不能產生氧
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